termokimia

1. Tuliskan persamaan termokimia untuk data berikut:

a. ∆H^o_f H₂O(l) = -187,8 kJ mol^-1                      d. ∆H⁰_f  H₂SO₄(l) = -843,99 kJ mol^-1

b. ∆H⁰_f H₂S(g) = -20,2 kJ mol^-1                        e. ∆H⁰_f CH₃Cl(s) = +74,81 kJ mol^-1

c. ∆H⁰_f CaCO₃(s) = -207,8 kJ mol^-1

Jawab:

a. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                                ∆H = -187,8 kJ mol^-1

b. H₂(g) + S(s) → H₂S(g)                                       ∆H = -20,2 kJ mol^-1

c. Ca(s) + C(s) + 3/2O₂(g) → CaCO₃(s)                      ∆H = -207,8 kJ mol^-1

d. H₂(g) + S(s) + 2O₂(g) → H₂SO₄(l)                           ∆H = -843,99 kJ mol^-1

e. 3/2H₂(g) + C(s) + 1/2Cl₂(g) → CH₃Cl(s)               ∆H = +74,81 kJ mol^-1

2.  Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25⁰C menjadi 72⁰C. Jika

diketahui massa jenis air = 1g mL^-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg^{-1 0}C^-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.

Jawab: 592,2 kJ

p  =  m

         v     

      = 1 gr/mL x 3000 mL

     = 3000 gr

Q = m x c x ∆T

    = 3000 x 4,2 x (72 – 25)

    = 3000 x 4,2 x 47

    = 592200 J

    = 592,2 kJ 

3. Diketahui reaksi:

C₂H₄(g) + X₂(g) → C₂H₄X₂; ∆H = -178 kJ

Jika energi ikatan (kJ mol^-1)

C = C   = 614                                 C − C   = 348

C – H   = 413                                 X – X   = 186

Tentukan energi ikatan C – X.

Jawab: 315 kJ

       H    H                                  H    H     

H – C = C – H + X – X → H – C – C – H

                                                   X    X

       ∆H = [(4 x 413) + 614 + 186  ] – [(4 x 413) + 348 + (2 x E_{C – X})]

      -178= [ 1652 + 614 + 186] – [1652 + 348 + (2 x E_{C – X})]

     -178 = 2452 – 2000 - (2 x E_{C – X})

     -630 = -(2 x E_{C – X})

   E_{C – X} = 630/2

             = 315 kJ

4.  Diketahui:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l); ∆H = -572 kJ

H₂O(l) → H₂O(g);              ∆H = +44 kJ

H₂(g) → 2H(g);                  ∆H = +436 kJ

O₂(g) → 2O(g);                  ∆H = +495 kJ

Tentukan energi ikatan rata-rata O – H.

    Jawab:

     H₂O(l) → H₂(g) + 1/2O₂(g)            ∆H = [(+572) : 2] = +286 kJ

     H₂O(g) → H₂O(l)                           ∆H = -44 kJ

H₂(g) → 2H(g);                              ∆H = +436 kJ

1/2O₂(g) → O(g);                           ∆H = [(+495) : 2] = +247,5 kJ

     H₂O(g) → 2H(g) + O(g)                ∆H = +925,5 kJ

     2E_{(O – H)} = 925,5 : 2 = 462,75 kJ

 

5. Diketahui reaksi

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) ; ∆H = -72 kJ.

Untuk menguraikan 11,2 dm³ gas HBr (STP) menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak …

      Jawab: 18 kJ

Penyelesaian:

Reaksi penguraian HBr : 2HBr(g) → H₂(g) + Br₂(g)  ; ∆H = 72 kJ

∆H untuk 1 mol HBr = 72 = 36 kJ

                                          2

      n HBr = 11,2 = 0,5 mol

                    22,4

      Maka ∆H untuk 0,5 mol = 0,5 mol   × 36 kJ = 18 kJ

                                                   1 mol

1.Diketahui reaksi :

4 C + 6 H₂ + O₂ → 2C ₂ H₅OH, ΔH = - 13,28 kkal.

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C ₂ H₅OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….

Penyelesaian :

Mr C ₂ H₅OH  = 46

Mol C ₂ H₅OH =  = 0,2 mol

Dari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C ₂ H₅OH ΔH = - 13,28 kkal.

Maka untuk 1 mol C ₂ H₅OH =  = -6,64 kkal

Untuk pembentukan 9,2 gram C ₂ H₅OH (0,2 mol) = 0,2 mol x – 6,64 kkal/mol  = -1,328 kkal

2. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C₂H₂) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO₂

     (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H₂O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor

     pembentukan aseteline adalah ….

     Penyelesaian :

     Kalor pembakaran C2H2 :  C2H2 + O2 →2 CO2 +H2O = a kkal  (dibalik)

     Kalor pembentukan CO2  :  C   + O2    → CO2    = b kkal   (x2)

     Kalor pembentukan H2O  :  H2   +  O2    → H2O    = c kkal     (tetap)   

     Kalor pembentukan asetilen :  2C   +   H2   → C2H2  = ...... kkal ?

    

                        2CO2 +H2O    →   C2H2 + O2    = -a kkal       

                             2C + 2O2   →     2CO2               = 2b kkal

                           H2   +  O2        → H2O             = c kkal     +

                       

                           2C   +   H2   → C2H2               = (-a+2b+c) kkal

3.  Diketahui:
ΔHf CO₂ = –393,5 kJ/mol      ΔHf H₂O = –241,8 kJ/mol
Bila diketahui reaksi:

       C₂H₄(g) + 3 O₂(g) ⎯⎯→ 2 CO₂(g) + 2 H₂O(g) ΔHc = –1.323 kJ
      maka besarnya ΔHf C₂H₄ adalah ….

      Penyelesaian :

       ΔHc =(2. ΔHf CO₂  +2. ΔHf H₂O)  -  (ΔHf C₂H₄ + 3. ΔHf O2)

     -1.323=(2. -393,5  + 2. -241,8 )  -  (ΔHf C₂H₄  + 0)

      -1.323=(-787-  483,6)  -  ΔHf C₂H₄  

      ΔHf C₂H₄  = -1270,6 + 1323

                        = + 52,4 kJ

4. Diketahui:
 ΔH C₃H₈ = –104 kJ ΔH CO₂ = –395 kJ   ΔH H₂O = –286 kJ
Persamaan reaksi pada pembakaran gas C₃H₈ sebagai berikut.
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) ⎯⎯→ 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l)
Besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 11 gram C₃H₈    (Ar C = 12, H = 1) adalah … .

      Penyelesaian:  M r  C₃H₈  = 44

      Mol C₃H₈  =   =  0,25 mol

      ΔH reaksi = (3.  ΔH CO₂ + 4. ΔH H₂O) -  (ΔH C₃H₈  + 0 )

                       = (3.  -395 + 4 .-286)  -  ( -104 -0)

                       =(-1185 – 1144) + 104  = -2329 +104 = -2225kJ

      ΔH reaksi  pembakaran 11 gram  C₃H₈ (0,25 mol) = 0,25 x   -2225 kJ

                                                                                        = -556,25 kJ

5.Kalor reaksi yang terjadi pada reaksi 0,25 mol NaOH(aq) dengan 0,25 mol HCl(aq), jika diketahui  

    perubahan entalpi pada reaksi:
    NaOH(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH = 56, 60 kJ/mol adalah … .

    Penyelesaian :

    ΔH  reaksi untuk 0,25 mol zat = 0,25 mol x 56, 60 kJ/mol   = 14,15 kJ

1. Kapur tohor (CaO) digunakan untuk melabur rumah agar tampak putih bersih. Sebelum kapur dipakai, terlebih dahulu dicampur dengan air dan terjadi reaksi yang disertai panas. Apakah reaksi ini eksoterm atau endoterm? Bagaimana perubahan entalpinya?

Jawab:

Reaksi yang terjadi:

CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2 (s)

Oleh karena timbul panas, artinya reaksi tersebut melepaskan kalor atau reaksinya eksoterm, ini berarti kalor hasil reaksi lebih rendah dari pereaksi. Jika reaksi itu dilakukan pada tekanan tetap (terbuka) maka kalor yang dilepaskan menyatakan perubahan entalpi ( ΔH) yang harganya negatif.

 

2. Sepotong es dimasukkan ke dalam botol plastik dan ditutup. Dalam jangka waktu tertentu es mencair, tetapi di dinding botol sebelah luar ada tetesan air. Dari mana tetesan air itu?

Jawab:

Perubahan es menjadi cair memerlukan energi dalam bentuk kalor. Persamaan kimianya:

H2O(s) + kalor → H2O( l)

 

3. Larutan NaHCO3 (baking soda) bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan natrium klorida, air, dan gas karbon dioksida. Reaksi menyerap kalor sebesar 11,8 kJ pada tekanan tetap untuk setiap mol baking soda. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut.

Jawab:

Persamaan kimia setara untuk reaksi tersebut adalah

NaHCO3(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H2O( l) + CO2(g)

Oleh karena reaksi membutuhkan kalor maka entalpi reaksi dituliskan positif.

Persamaan termokimianya:

NaHCO3(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H2O( l) + CO2(g) ΔH= +11,8 kJ

 

4. Sebanyak 2 mol H2(g) dan 1 mol O2(g) bereaksi membentuk air disertai pelepasan kalor sebesar 572 kJ.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O( l) ΔH = –572 kJ

Tuliskan persamaan termokimia untuk pembentukan satu mol air. Tuliskan juga reaksi untuk kebalikannya.

Jawab:

Pembentukan satu mol air, berarti mengalikan persamaan termokimia dengan faktor

½ .H2(g) + ½ O2(g)→ H2O( l) ΔH = – 286 kJ

Untuk reaksi kebalikannya:

H2O( l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = + 286 kJ

 

5. Berapa kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C menjadi 60°C? Diketahui kalor jenis air, c = 4,18 J g–°C–1.

Jawab:

Kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air adalah sebesar 50 kali 1 g air. Kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar 35°C adalah sebanyak 35 kali kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1°C. Jadi, kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C menjadi 60°C (ΔT = 35°C) adalah

Q = m c ΔT

= 50 g × 4,18 J g–1°C–1 × 35°C

= 7,315 kJ

 

6. Sebanyak 75 mL air dipanaskan dengan LPG. Jika tidak ada kalor yang terbuang, berapa kalor yang dilepaskan oleh LPG jika suhu air naik dari 25°C menjadi 90°C? Kalor jenis air, c = 4,18 J g –1°C–1, massa jenis air 1 g mL–1

Jawab:

• Ubah satuan volume air (mL) ke dalam berat (g) menggunakan massa jenis air.

• Hitung kalor yang diserap oleh air

• Hitung kalor yang dilepaskan dari hasil pembakaran gas LPG

ρ air = 1g mL–1 atau mair = ρ air × volume air

mair = 1 g mL–1 × 75 mL= 75 g

Kalor yang diserap air:

Qair = 75 g × 4,18 J g –1°C–1 × (90–25)°C

= 20,377 kJ

Kalor yang diserap air sama dengan kalor yang dilepaskan oleh pembakaran gas LPG.

Qair = QLPG atau QLPG = 20,377 kJ

Jadi, kalor yang dilepaskan oleh hasil pembakaran gas LPG sebesar 20,377 kJ.

 

7. Ke dalam kalorimeter dituangkan 50 g air dingin (25°C), kemudian ditambahkan 75g air panas (60°C) sehingga suhu campuran menjadi 35°C. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 7°, tentukan kapasitas kalor kalorimeter? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J g–1 °C–1.

Jawab:

Kalor yang dilepaskan air panas sama dengan kalor yang diserap air dingin dan kalorimeter.

QAir panas = QAir dingin + QKalorimeter

QAir panas = 75 g × 4,18 J g – 1 °C –1× (35 – 60)°C

= – 7.837,5 J

QAir dingin = 50 g × 4,18 J g – 1 °C –1 × (35 – 25)°C

= + 2.090 J

Qkalorimeter = Ck × Δ T

Oleh karena energi bersifat kekal maka

QAir panas + QAir dingin + QKalorimeter = 0

–7.837,5 J + 2.090 J + (Ck . 7°C) = 0

Ck = 7.837,5 2.090 J/7°C =821 J °C

Jadi, kapasitas kalor kalorimeter 821 J °C–1.

 

8. Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50g alkohol dan 3g logam natrium. Jika suhu awal campuran 30°C dan setelah reaksi suhunya 75°C, tentukan ΔHreaksi. Diketahui kalor jenis larutan 3,65 J g–1 °C–1, kapasitas kalor kalorimeter 150 J °C–1, dan suhu kalorimeter naik sebesar 10°C.

Jawab:

Kalor yang terlibat dalam reaksi:

Qreaksi + Qlarutan + Qkalorimeter = 0

Qreaksi = –(Qlarutan + Qkalorimeter)

Qlarutan = (mlarutan) (clarutan) ( ΔT)

= (53g) (3,65 J g–1°C–1) (45°C)

= 8.705,25 J

Qkalorimeter = (Ck) ( Δ T)

= (150 J °C–1) (10°C) = 1.500 J

Qreaksi = –(8.705,25 + 1.500) J = –10.205,25 J

Jadi, reaksi alkohol dan logam natrium dilepaskan kalor sebesar 10.205 kJ. Oleh karena pada percobaan dilakukan pada tekanan tetap maka Qreaksi = Δ Hreaksi = –10.205 kJ.

1.  UMPTN 89 Rayon C
Reaksi kimia sebagai berikut :
       C(s) + O₂(g) → CO₂ (g)          ΔH° = -393,5 kJ
       H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (g)    ΔH° = -283,8 kJ
       2C(g) + H₂(g) → C₂H₂ (g)      ΔH° = +226,7 kJ
       Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi
       C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → H₂O (g)+ 2CO₂(g) adalah….

A. -1.297,5 kJ B. +1.297,5 kJ C. -906,0 kJ

D. -727,9 kJ E. +274,5 kJ

Pembahasan :
     Reaksi (1) dikali dua     :        -787
     Reaksi (2) tetap             :     -283,8
     Reaksi (3) dibalik          :     -226,7
                                              -1.297,5
Jawaban : A
2.  UMPTN 90 Rayon C
    Diketahui :
       4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4 NO₂ (g) + 6H₂O (l)    ΔH = -4c kJ              
Jika kalor pembentukan H₂O (l) dan NH₃ (g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO₂ (g) sama dengan ….
       A. (a + b + c) kJ/mol
       B. (-a + b + c) kJ/mol
       C. (-1½ a + b + c) kJ/mol
       D. (1½ a + b + c) kJ/mol
       E. (1½ a - b - c) kJ/mol
   Pembahasan :
     ΔH =   ΔH_f produk - ΔH_f reaktan
          =   [ 4 x H₁ NO₂ + 6 x H_f H₂O]-
          =   [ 4 x H_f NH₃ + 7 x H_f O₂]
-4c     =   [ 4 . (x) + 6 (-a) – [4 (-b) + 7 x 0]
     x   =   1 ½ a – b - c
Jawaban : E
3.  UMPTN 90 Rayon A
       Dari data :
       2H₂ (g) + O₂(g) → 2H₂O(l)          ΔH  = -571 kJ
       2Ca(s) + O₂(g) → 2CaO (s)          ΔH  = -1.269 kJ
       CaO(s) + H₂O(l) → Ca (OH)₂(s)   ΔH  = -64 kJ
       Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca (OH)₂ (s) sebesar….

A. -984 kJ/mol B. -1.161 kJ/mol C. -856 kJ/mol

D. -1.904 kJ/mol E. -1.966 kJ/mol

       Pembahasan :
     -    Reaksi pembentukan Ca (OH)₂ adalah  Ca + O₂ + H₂ → Ca (OH)₂
     -    Dengan menggunakan data di atas :
     ½ x (2H₂ + O₂ → 2H₂O      ΔH = -571 kJ)
     ½ x (2Ca + O₂ → 2Ca₂O     ΔH = -1.269 kJ)
     Ca + H₂O → Ca(OH)₂          ΔH = -64 kJ
     Ca + OH + H₂ →  Ca (OH)₂  ΔH = -984 kJ
Jawaban : A
4.  UMPTN 00 Rayon C
       Perhatikan reaksi :
       C(s)+ O₂(g) → CO₂(g)             ΔH = -394 kJ/mol
       2CO(g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g)    ΔH = -569 kJ/mol
       Reaksi pembentukan 40 gram karbon mono oksida (M_r = 28) disertai dengan ΔH sebesar ….

A. -547,5 kJ B. -219 kJ C. -175 kJ

D. +175 kJ E. +219 kJ

       Pembahasan :
     -    Reaksi pembentukan karbon monoksida, C + ½ O2 → CO
     - Dari data di atas :
       C + O₂ → CO₂         ΔH = -394 kJ/mol
½ x (2CO₂ → 2CO + O₂  ΔH = +569 kJ/mol)
        C + ½ O₂ → CO      ΔH = -109,5 kJ/mol
   - Pada pembentukan 140 gram CO :
       ΔH  = 140 / 28 x (-109,5 kJ/mol)
              =  -547,5 kJ/mol
Jawaban : A
Soal: Dari data berikut:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)          ΔH= - 580 kJ
2Ca(s) + O₂(g) → 2CaO(l)           ΔH= - 1269 kJ
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)    ΔH= - 64 kJ
Dapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca(OH)₂(s) sebesar ….

1. - 989 kJ.mol^-1
2. - 1161 kJ.mol^-1
3. - 856 kJ.mol^-1
4. - 1904 kJ.mol^-1
5. - 1966 kJ.mol^-1

Pembahasan:
H₂(g) + ½O₂(g)          → H₂O( l)        ΔH = - 290 kJ
Ca(s) + ½O₂(g)          → CaO(s)         ΔH = - 634,5 kJ
CaO(s) + H₂O(l)         → Ca(OH)₂(s)   ΔH = -  64 kJ
-------------------------------------------------------------- +
Ca(s) + O₂(g) + H₂(g) → Ca(OH)₂(s)  ΔH = - 988,5 kJ
Jawaban: A
Soal: A dan B adalah dua buah unsur gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui:
A + B → AB(g)   ΔH = x kJ
A + B → AB(l)    ΔH = y kJ
A + B → AB(s)   ΔH = z kJ
Maka kalor sublimasi AB(s) adalah ….

1. z                                                    D. z - x
2. x - z                                               E. x - y - z
3. x + y + z

Pembahasan:
A(g) + B(g) → AB(g)             ΔH = x kJ
AB(s)          → A(g) + B(g)    ΔH = - z kJ
------------------------------------------------- +
AB(s)          → AB(g)            ΔH = (x - z) kJ
Jawaban: B
Soal: Persamaan termokimia:
HI(g) → ½H₂(g) + ½I₂(s)   ΔH = - 6,0 kkal
H₂(g) → 2H(g)                    ΔH = 104 kkal
I₂(g) → 2I(g)                     ΔH = 56 kkal
I₂(s) → I₂(g)                     ΔH = 14 kkal
Harga ΔH untuk H(g) + I(g) → HI(g) …

1. - 60 kkal                                         D. 35 kkal
2. - 35 kkal                                         E. 70 kkal
3. 31 kkal

Pembahasan:
½H₂(g) + ½I₂(s) → HI(g)      ΔH =     6 kkal
H(g)                    → ½ H₂(g)  ΔH = - 52 kkal
I(g)                     → ½ I₂(g)   ΔH = -  7 kkal
½ I₂(g)               → ½ I₂(s)   ΔH = -  7 kkal
-------------------------------------------------- +
H(g) + I(g)          → HI(g)      ΔH = - 60 kkal
Jawaban: A

1.  UM-UGM 05
Kalau kalor netralisasi adalah 120 kkal/mol, maka kalor netralisasi 100 mL HCl 0.1 M dengan 150 mL NaOH 0.075 M adalah….

A. 12 kal B. 120 kal C. 2.400 kal

D. 1.200 kal E. 2.400 kal

     Pembahasan :
       HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
       HCl(aq) = 100 x 0.1 = 10 mmol
       NaOH(aq) = 150 x 0.075 = 11.25 mmol
       Yang habis : HCl(aq) 10 mmol = 0.01 mol
       ΔH = 0.01 x 120 kkal = 1.2 kkal
       Jawaban : D

2.  UM-UGM 04
       Diketahui persamaan termokimia :
       2H₂ (g) + O₂ (g)  →  2H₂O (l)                ΔH = a kJ
       2C_a (s) + O₂ (g)   →  2C_aO (s)               ΔH = b kJ
       C_aO(s) + H₂O (l)  → C_a(OH)₂ (s)            ΔH = c kJ
       Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)₂(s) adalah …

A. a + b + c B. a – b + 2c C. ½ a + ½ b - c

D. a + b – 2c E. ½ a + ½ b + c

     Pembahasan :
     Reaksi (1) dan (2) dibagi dua reaksi (3) tetap, ΔH = ½ a + ½ b + c
     Jawaban : E

3.  UMPTN  01 Rayon B    
     Jika :
       Mg  H₂O   → MgO + H₂    ΔH = a kJ/mol
       H₂ + O₂   → H₂O            ΔH = b kJ/mol
       2 Mg + O₂ → 2 MgO        ΔH = c kJ/mol
       maka menurut hukum Hess :

A. b = c + a B. a = b + c C. 2a = c – 2b

D. 2b = 2c + a E. 2c = a + 2b

       Pembahasan :
       Dengan menyesuaikan ruas dan koefisien diperoleh :
       2x (Mg + H₂O → MgO + H₂        ΔH = a kJ/mol)
       2x (H₂ + O₂ → H₂ O                  ΔH = a kJ/mol)
       2 Mg + O₂  → 2 MgO                 ΔH = c = 2a + 2b
                                                           2a = c – 2b
       Jawaban :: C

4.  SPMB 04 Regional III
       Pada reaksi
       2 NH₃ (g) → N₂ (g) + 3H₂ (l)         ΔH = +1173 kJ
       maka energi ikatan rata-rata N-H adalah …

A. 1.173,0 kJ B. 586,5 kJ C. 391,0 kJ

D. 195,5 kJ E. 159,5 kJ

Pembahasan :

Energi ikatan rata-rata N – H adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan N-H menjadi atom N dan H. Jadi, soal ini bisa diselesaikan bila disediakan data energi ikatan N = N dan H – H, yaitu 946 dan 436 kJ. Data  ΔH reaksi seharusnya +92 kJ, bukan + 1.173 kJ.

       2NH₃ → N₂ + 3H_{2            Δ}H = +93 kJ
       ΔH = Σ energi ikatan kiri - Σ energi ikatan kanan
       H = [6 (N – H) – [ (N = N) + 3 (H – N)
       92   = [6x] – [946 + 3 (436) ] Þ x = 391 kJ
       Jawaban : D

     Diketahui kalor pembakaran siklopropana (CH₂)₃ (g) = -a kJ/mol
       Kalor pembentukan CO₂(g) = -b kJ/mol
       Kalor pembentukan H₂O (l)= -c kJ/mol
       Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah …

A. a – 3b – 3c B. a – 3b + 3c C. a + 3b – 3c

D. a + 3b + 3c E. -a + 3b + 3c

Pembahasan :
     Reaksi pembakaran siklopropana
     (CH₂)₃ +  O₂ → 3CO₂ + 3H₂O     ΔH= -a kJ/mol
ΔH   =   ΔH_f produk - ΔH_f reaktan
-a       =   [ 3  (-b) +3 (-c)]- [ΔH_f­  (CH₂)₃ + x O]
ΔH_f  (CH₂)₃ = a –3b –3c kJ/mol
Jawaban : A
2.  UMPTN 95 Rayon B
       Diketahui :  ΔH_f H₂O (g) = -242 kJ mol^-1
                          ΔH_f CO₂ (g) = -394 kJ mol^-1
                          ΔH_f C₂H₂ (g) = 52 kJ mol^-1
       Jika 52 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :
       2 C₂H₂ (g) + 50₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2H₂O (g) akan dihasilkan kalor sebesar ….
       (Ar C = 12, H = 1)

A. 391,2 kJ B. 428,8  kJ C. 1.082 kJ

D. 2.164 kJ E. 4.328 kJ

Pembahasan :
-    2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)
ΔH   =   ΔH_f produk - ΔH_f reaktan
          =   [ 4  (-349) +2 (-242)]-
          =   [ 2 (52) + 5 (0) ] = -2.164 kJ
Kalor ini dilepaskan pada pembakaran 2 mol C₂H₂.
-    Jika ada 52 gram C₂H₂
     C₂H₂ = 52/26  = 2 mol
     ΔH = 2/2 x (2.164) = 2.164 kJ
Jawaban : D
3.  SPMB 04 Regional II
Bila diketahui kalor pembentukan standar, ΔH benzena cair C₆H₆ (l)   = +49,00 kJ mol^-1, H₂O (l) = -241,5 kJ mol^-1, CO₂(g)= -393,5 kJ mol^-1, kalor pembakaran : C₆H₆ (l) + O₂(g) → 3H­₂O (g) = -393,5 kJ mol^-1, maka kalor pembakaran reaksi :
       C₆H₆ (l) + O₂(g) → 3H₂O (g) + 6 CO₂ (g) adalah ….

A. -3.135,4 kJ B. +3.135,4 kJ C. -684,3 kJ

D. +684,3 kJ E. +586,3 kJ

       Pembahasan :
ΔH_reaksi  = H_f kanan- H_f kiri → H_f kanan
              =   [ 6  (-393,5) +3 (-241,81)]-[+49]
              =   -3.135,4 kJ
Jawaban : A

1.  UM-UGM 05
Dalam statosfer, klorofluorometana (freon, CFC) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom CI yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah:
     a.  O₃ + Cl → O₂ + ClO     ΔH = -120 kJ
     b . ClO + O → O₂ + Cl      ΔH = -270 kJ
     c.  O₃ + O → 2O₂
      nilai ΔH reaksi yang terakhir adalah …..

A. -390 kJ B. -50 kJ C. 150 kJ

D. 390 kJ E. 200 kJ

Pembahasan :
Reaksi (c) penjumlahan dari (a) dan (b). ΔH = -120 –270 = -390 kJ
Jawaban : A
2.  Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :
              CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O    ΔH = -840 kJ
Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25°C maka volum air yang  bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. (C =12, H =1; c =4,2 J/g°C)

A. 2,7 L B. 4,0 L C. 5,0 L

D. 8,0 L E. 12,0 L

Pembahasan :
     -    CH₄ = 24/16 = 1,5 mol
     -    Kalor yang dihasilkan pada pembakaran  1,5 mol CH₄
          q   =   1,5 x 840 kJ = 1.260 kJ
              =   1.260  x 10³ J
     -    Kalor sebanyak ini dapat mendidihkan air
          q   =   m x c x ΔT
          m  =  1.260 x 10³ / 4.2 x 75
              =   4.000 gram
     -    Karena  = 1 g/mL, maka volum air = 4.000 mL atau 4 liter.
Jawaban : B
3.  SPMB 04 Regional I
Diketahui entalpi pembentukan H₂O (l) = -285 kJ mol^-1, CO₂ (g) = -393 kJ mol^-1, dan C₂H₂ (g) = +227 kJ mol^-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) adalah….         A

A. 25,96kJ B. 47,06kJ C. 67,49kJ

D. 90,50kJ E. 129,80kJ

Pembahasan :
     C₂H₂ + O₂ → 2CO₂ + H₂O
     ΔH    =   2 (-393) + (-285) – (227) = -1.298 kJ
     C₂H₂ = 0,52 / 26  = 0,02 mol
     ΔH   =   0,02 (-1.298) = -25,96 kJ
Jawaban : A
4.  UMPTN ’97 Rayon B
     Diketahui energi ikatan….
       C-F   =   439 kj mol^-1
       C-Cl  =   330 kj mol^-1
       F-F    =   159 kj mol^-1
       Cl-Cl =   243 kj mol^-1
       Kalor reaksi untuk reaksi : CF₂Cl₂ + F₂ → CF₄ + Cl₂
       adalah ….

A. + 136 kJ B. + 302 kJ C. -302 Kj

D. + 622 kJ E. -622 kJ

 Pembahasan :
     ΔH   =   Energi Pemutusan ikatan  -  energi Pembentukan ikatan (kiri - kanan)
              =   [12 (C-Cl) + (F – F)] - [ 2 (C-F) + Cl – Cl)]
              =   [2 (330) + 159] – [2 (439) + 243]
              =   819 – 1.121 = -302 kJ
Jawaban C